Question

【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體

⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；故選C。