【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.1molCl2常溫下與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

B．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA

D．1L 0.1molL-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A．0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1NA，故A正確；B．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L，1L該氫氧化鋇溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．1L 0.1molL-1的硫化鈉溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解，導(dǎo)致溶液中硫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液中硫離子數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

（1）銫的原子核外共有_____個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為______，銫的原子序數(shù)為______。

（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出____色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（3）預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是

A. 冰的密度比液態(tài)水的密度小

B. NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

C. NH3易液化

D. 在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．PH3分子中存在極性共價(jià)鍵

B．P—H鍵鍵長(zhǎng)比N—H鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)?/span>P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)?/span>N-H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．100mL0.1molL-1Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA

B．常溫常壓下，32gO2-中所含電子的數(shù)目為17NA

C．1 molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種無(wú)色液體，應(yīng)選用

A. 酸性KMnO4溶液 B. 碘水 C. 溴水 D. 硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016屆濟(jì)寧一�！抗I(yè)甲醛(HCHO)含量測(cè)定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）

①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．測(cè)定時(shí)可用氯水代替過(guò)氧化氫氧化甲醛

B．足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量一定是①的2倍

C．上述方法測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏高

D．H2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)①）和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體

⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

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