【題目】我國(guó)具有豐富的銻礦資源,銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域,具有十分重要的價(jià)值。利用脆硫鉛銻精礦(主要成分是Sb2S3PbS)制備銻白(Sb2O3)的工藝流程如圖所示。

已知:浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3

酸化反應(yīng)4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3

回答下列問題。

(1)精礦進(jìn)行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反應(yīng)中,浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示,其中NaOH的作用是_______________________

(3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化,得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中,pH對(duì)銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示,則最適宜的pH__________。 pH不能過低的原因是_______________(結(jié)合離子方程式說明)。

pH

酸化后溶液成分/(g·L-1

銻的沉淀率/%

Sb

Na2S2O3

6

0.6

160.5

99.5

7

2.7

157.6

97.5

8

5.6

150.4

95.4

9

10.5

145.0

92.4

(4)浸出液酸化后過濾,得到沉淀混合物,在高溫下被氧化,寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(5)從尾氣處理的角度評(píng)價(jià)該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是__________________

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸出率 提供堿性環(huán)境,減少Na2S的水解 6 pH較低時(shí)發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,會(huì)造成Na2S2O3損耗 2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2,S+O2SO2 SO2可以循環(huán)利用,減少環(huán)境污染

【解析】

1)將精礦進(jìn)行研磨有助于增加反應(yīng)的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高Sb的浸出率;

2)浸出時(shí)加入Na2S溶液中的S2-會(huì)發(fā)生水解,當(dāng)加入NaOH時(shí),溶液呈堿性,可以抑制S2-的水解;

3)從表中可以看出,當(dāng)pH=6時(shí),溶液中的Sb含量最少,沉淀率最大,故最適宜的pH選擇6;如果pH過低,酸化后生成的S2O32-可以與溶液中的H+反應(yīng)生成S沉淀,影響Na2S2O3的產(chǎn)率。

4)酸化后的沉淀為Sb2S3S的混合物,在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成SO2Sb2O3,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2,S+O2SO2

5)沉淀氧化后有SO2氣體生成,將氣體通入到酸化溶液中循環(huán)利用可以減少環(huán)境污染。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物是中學(xué)階段重點(diǎn)研宄的物成.

(1)按性質(zhì)分類,Na2O2____________(屬于不屬于”)堿性氧化物。

(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物: ____________________。

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)鈉、鎂、鋁的化合物的性質(zhì)(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中,回答下列問題:

①若A70%硫酸溶液,BNa2SO3,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②若A為水,BMg3N2,C中盛有AlC13溶液,旋開E,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

③若A為濃鹽酸,BNaClO3C中盛有KI-淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是________________,繼續(xù)通氣體于C中,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐?/span>I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ/mol

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol

COH2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器III、Ⅲ中,均分別充入1molCO 2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為TlT2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))

0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

BCO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高

C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

DCO還原PbO2的反應(yīng)△H0

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

(5)一定條件下,用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,若溶液呈中性,用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用電催化N2還原法制取NH3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列說法正確的是

A.兩個(gè)氮原子上的加氫過程是分步進(jìn)行的

B.析氫反應(yīng)(H++ H+H2)不會(huì)影響NH3的合成

C.NH3從催化劑表而脫附不利于NH3的合成

D.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,取下列四種有機(jī)物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是

A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩靜置,下層為無色油狀液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)v(NO)、v(H2O)表示,正確的是(

A.4/5v(O2)= v(NO)

B.5/6v(O2)= v(H2O)

C.2/3v(NH3)= v(H2O)

D.4/5v(NH3)= v(O2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案