關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B、在陽(yáng)極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生
C、在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色
D、電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、根據(jù)電解池的工作原理知識(shí)和離子放電順序分析來(lái)回答；
B、在陽(yáng)極上是陰離子氯離子失電子的反應(yīng)；
C、在陰極上是氫離子得電子的反應(yīng)；
D、電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣、氯氣．
解答： 解：A、電解氯化鈉溶液，在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、在陽(yáng)極上是陰離子氯離子失電子的反應(yīng)，電極附近有黃綠色的氣體氯氣產(chǎn)生，故B正確；
C、在陰極附近產(chǎn)生氫氧化鈉溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；
D、解一段時(shí)間后，所得的電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，會(huì)顯示堿性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、減少能源消耗、走可持續(xù)的發(fā)展之路，這對(duì)中國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展既是機(jī)遇也是挑戰(zhàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、積極開(kāi)發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電
B、盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
D、積極開(kāi)發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要檢驗(yàn)酒精是否含水，最簡(jiǎn)單的方法是（　　）
A、加入金屬鈉
B、加入濃硫酸
C、加入硫酸銅晶體
D、加入無(wú)水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應(yīng)共用去35.00mlNaOH溶液時(shí)恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）．某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
混合粉末質(zhì)量/g613.22436
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、第①組溶液中c（Fe3+）=3.0mol/L
B、第②組剩余固體是鐵和銅
C、第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L
D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Fe3+存在．為了中和過(guò)量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL．求：
①混合物中鐵和氧化鐵各多少克？
②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）上述反應(yīng)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1中CO2的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其它氣體在同溫同壓下測(cè)定）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
110mL 0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2無(wú)明顯現(xiàn)象
220mL H2S10mL SO2
330mL NO210mL H2O（l）剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮
415mL Cl240mL NH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有
 
生成，活塞
 
移動(dòng)（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無(wú)色氣體的體積是
 
mL，寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動(dòng)、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20克NaOH固體溶解于足量水中，并通入足量CO2氣體，生成的溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
C、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、c（OH-）═c（H +）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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