Question

【題目】某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.原溶液中含有的陽離子是H+，，Mg2+，Al3+

B.原溶液中一定含有，一定不含

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質除了Na2SO4外還有其它物質

Answer 1

【答案】A

【解析】

加入NaOH溶液，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；

當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；

從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+。

滴加NaOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應：H++OH-=H2O，沉淀達到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3H2O，沉淀溶解時發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；

A．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯誤；

B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正確；

C．根據分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質的量相等，即其物質的量之比為1：1，故C正確；

D．反應最后形成的溶液中含有的溶質除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；

故答案為A。