Question

[化學——物質結構與性質]（13分）
（1）金屬鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為             。
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有           （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是        （填圖B中的序號）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是          （填化學式）試從結構角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                      。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²（2分） （2）6（2分）
（3）sp²（1分） c（1分） （4）①ⅡA （1分） ②Si（1分）；2（1分）
（5）SiC（1分）；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC 中C—Si 鍵鍵長比晶體Si 中Si—Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高（2分）
（6）Fe³⁺（1分）

解析