3．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.2mol/（L•s）C．v（C）=0.9mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）

分析 反應速率與化學計量數(shù)成之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則
A.$\frac{0.5}{2}$=0.25；
B.$\frac{0.2}{1}$=0.2；
C.$\frac{0.9}{3}$=0.3；
D.$\frac{1}{4}$=0.25，
顯然C中比值最大，反應速率最快，
故選C．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法應用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣
B．該實驗必須在通風櫥中進行
C．裝置C中發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學反應不屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯在一定條件下與水反應
B．在光照條件下，甲烷與氯氣的反應
C．在一定條件下，苯與氯氣的反應
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．銅與稀硝酸反應制取一氧化氮：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D．在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．乙酸和乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應
C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為3.2 g．
（2）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．則正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法不正確的是（　　）
A．O2和O3互為同素異形體
B．O2和O3的相互轉化是物理變化
C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有氣體的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知稀碘水和氯化鐵溶液呈黃色，在少量碘化亞鐵溶液中加入幾滴氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學認為，反應產(chǎn)生的I2溶于水見黃色；乙同學認為，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色；丙同學認為，溶液的黃色是I2和Fe3+共同引起的；
（2）現(xiàn)提供備選試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液   B．氫氧化納溶液 
                                           C．四氯化碳                       D．硫氯化鉀溶液
為驗證各自的猜想是否正確，甲乙兩同學各取少量反應后的溶液，選擇以上所提供的備選試劑，設計實驗方案進行探究：
  選用試劑 預期的實驗現(xiàn)象
 甲同學的方案  
 乙同學的方案  
（3）實驗結果表明丙同學的結論是正確的，丙同學進行了后續(xù)探究，取原反應所得黃色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，表明此時溶液中還有Fe2+，由此可推斷I2、Fe3+、Cl2的氧化性有強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2
（4）根據(jù)上述實驗推測，若在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，則首先被氧化的離子是I-（填粒子的化學式）；若在碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣，則相應的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）c+（CO32-）+c（OH-）
C．向PH=1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合，若pH=7，則a＞b

查看答案和解析>>

同步練習冊答案