Question

13．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaCN）
• B． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）c+（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 向PH=1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離度、pH均先增大后減小
• D． a mol•L^-1HCN溶液與b mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，若pH=7，則a＞b

Answer 1

分析 A．由表格中Ka可知，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大；
B．溶液遵循電荷守恒；
C．加水稀釋，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減��；
D．若a=b，等體積混合生成NaCN，水解顯堿性，為保證溶液為中性，則酸過量．

解答 解：A．由表格中Ka可知，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．溶液遵循電荷守恒，則電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）c+2（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．加水稀釋，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，則電離度增大、pH增大，故C錯誤；
D．若a=b，等體積混合生成NaCN，水解顯堿性，為保證溶液為中性，則酸過量，則若pH=7時a＞b，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B中電荷守恒式的判斷，題目難度不大．