18．298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是（　�。�
①平均摩爾質(zhì)量  ②質(zhì)量 ③顏色    ④壓強(qiáng)   ⑤各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑥密度．
A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

分析 可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，正反應(yīng)放熱，平衡后把該容器置于冰水中，降低了溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2NO2?N2O4向右進(jìn)行，
①混合氣體總的物質(zhì)的量減小，總質(zhì)量不變，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$判斷；
②反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；
③二氧化氮的濃度減小，顏色變淺；
④降低溫度，化學(xué)平衡向右移動，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT判斷；
⑤反應(yīng)氣體氣體的總質(zhì)量不變，平衡向著正向移動，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化；
⑥根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$進(jìn)行判斷密度的變化情況．

解答 解：可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，正反應(yīng)放熱，平衡后把該容器置于冰水中，降低了溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2NO2?N2O4向右進(jìn)行，
①正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，而氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故①錯誤；
②反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量始終不變，故②正確；
③平衡向著正向移動，二氧化氮的濃度減小，氣體顏色變淺，故③錯誤；
④降低溫度，化學(xué)平衡向右移動，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故④錯誤；
⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，而各組分的質(zhì)量發(fā)生變化，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，故⑤錯誤；
⑥反應(yīng)前后都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，而容器的容積不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知，混合氣體的密度始終不變，故⑥正確；
綜上所述性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是②⑥，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確溫度、壓強(qiáng)等因素對化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）步驟③、⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是過濾和萃取分液．
（3）步驟⑤中，加入苯后出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色．
（4）設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，其制備步驟如下：
①在100mL燒瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（過量）及4mL濃硫酸和沸石，按如圖所示的裝置連接好．
②檢查裝置的氣密性．
③加熱回流2h，反應(yīng)過程中即時打開旋塞放掉生成的水．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，向燒瓶中加飽和Na2CO3溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分離出有機(jī)層，即得到粗產(chǎn)品．
⑥向粗產(chǎn)品中加無水CaCl2，蒸餾得精產(chǎn)品．
（1）制備苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為．
（2）步驟②的方法是關(guān)閉旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，靜置，若液面不下降，則氣密性良好．
（3）步驟③用分水器不斷分離出水的目的是使化學(xué)平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（4）沸石的作用是，步驟⑥中無水CaCl2的作用是除掉產(chǎn)品中微量的水分雜質(zhì)．
（5）步驟④可使產(chǎn)品純度變高，用化學(xué)方程式表示一種酸性雜質(zhì)被除掉的反應(yīng)原理．
（6）步驟④中測定溶液pH值的方法是將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：

【查閱資料】四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃．
回答下列問題：
（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個裝置Ⅱ（填序號）．

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中X試劑是（填名稱），裝置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣．
（3）裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同學(xué)認(rèn)為裝有堿石灰的干燥管可用裝有NaOH溶液的燒杯代替，你認(rèn)為不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因?yàn)镹aOH溶液只能吸收Cl2，而溶液的水蒸氣會進(jìn)入裝置E中．
（5）某同學(xué)為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品m g，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅 n g，則樣品中四氯化硅的純度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于甲烷分子構(gòu)型說法不正確的是（　�。�
A．4個C-H鍵的長度相等B．4個C-H鍵的強(qiáng)度相同
C．4個C-H鍵的夾角相同D．4個C-H連接成正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知某化學(xué)反應(yīng)A2 （g）+2B2 （g）═2AB2（g） （AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B．該反應(yīng)的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是：H2S+2OH-═2S2-+H2O．
S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol-1 ．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個：
①從原料角度看，使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（4）該小組同學(xué)想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如1圖所示．該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成其中正確的是④（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．減小容器體積，平衡向右移動
B．加入催化劑，平衡不移動故正逆反應(yīng)速率不變
C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，已知在20℃時，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即達(dá)到飽和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，經(jīng)充分?jǐn)嚢�，若液體體積仍為500mL，求OH-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w多少升？

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同步練習(xí)冊答案