3．已知某化學(xué)反應(yīng)A2 （g）+2B2 （g）═2AB2（g） （AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
B．該反應(yīng)的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量

分析 化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量變化依據(jù)圖象分析，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，據(jù)此分析．

解答 解：A．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（E1-E2）kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收熱量，所以斷裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計(jì)算焓變的依據(jù)，題目較簡單，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組對苯與溴反應(yīng)進(jìn)行探究：

（1）指出儀器名稱①：三頸燒瓶 ②冷凝管
（2）長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流   
（3）苯，溴，鐵加藥品順序先加鐵粉再加苯，溴混合液
（4）鐵粉的作用：生產(chǎn)催化劑
（5）反應(yīng)結(jié)束后①中的現(xiàn)象是三頸燒瓶底部有褐色油狀液體
（6）如何除去溴苯中的溴加入氫氧化鈉溶液  
（7）堿石灰的作用吸收尾氣，防止污染空氣
（8）制取溴苯反應(yīng)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年1月，全國多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）．
A．SO2    B．NO2    C．PM2.5
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO    B．CO    C．甲醛
（2）材科的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航毋的主要材材，鋼鐵腐蝕形成的鐵銹主要成分是氧化鐵
②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)，請寫出高純硅和氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)制備氮化硅（Si3N4） 的化學(xué)方程式3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
1．判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
2．第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓
3．實(shí)驗(yàn)室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把稱好的NaCl放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaCl5.9克．
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaCl固體為5.9克
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）②①③⑤④⑥．
（3）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用③（填序號(hào)）．
（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶．
4．配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時(shí)，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進(jìn)行操作步驟⑤偏低 ③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學(xué)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．298K時(shí)，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是（　�。�
①平均摩爾質(zhì)量  ②質(zhì)量 ③顏色    ④壓強(qiáng)   ⑤各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑥密度．
A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
I．某無機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C．請回答：
（1）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不可行，因?yàn)椤鱄＞0，△S＜0，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（4）有容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag-ZSM-5為催化劑，分別在不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，測得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1．
分析圖象回答：曲線②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越大．在圖2中畫出反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c（N2）的變化趨勢圖．
（5）已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．.碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
B．.①的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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同步練習(xí)冊答案