13.下列說法正確的是( 。
A.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B.通過構成原電池,能將反應的化學能全部轉化為電能
C.右圖原電池中,電池工作時,SO42-移向電池的正極
D.銀鋅紐扣電池的放電反應:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應

分析 A.兩個電極中,可以一極為較活潑金屬,另一極為石墨棒;
B.原電池是將化學能轉化成電能的裝置,但是能量的轉化率不可能為100%;
C.電池工作時,電解質里的陰離子移向電池的負極;
D.根據(jù)化合價變化可知Ag元素化合價降低被還原,應為原電池的正極,在正極上發(fā)生還原反應.

解答 解:A.構成原電池的兩個電極不一定都是金屬,可以是一極為較活潑金屬,另一極為石墨棒,故A錯誤;
B.通過構成原電池,能將反應的化學能轉化為電能,由于存在能量損失,則不可能將化學能全部轉化為電能,故C錯誤;
C.該原電池中,鋅為負極,銅為正極,電池工作時,SO42-移向電池的負極,故C錯誤;
D.由電池總反應可知該紐扣電池的反應中Zn為還原劑、Ag2O為氧化劑,故Zn為負極被氧化、Ag2O為正極被還原,發(fā)生還原反應,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了原電池工作原理,題目難度中等,明確原電池工作原理為解答關鍵,注意掌握判斷原電池兩極的方法,試題有利于提高學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是(  )
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A常溫下將鐵塊放入濃H2SO4無明顯現(xiàn)象發(fā)生鐵常溫下與濃H2SO4不反應
B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均發(fā)生了分解
C氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性
D向溶液Y中先加鹽酸酸化,無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為5,量筒中液體的體積是3.6mL.
(2)如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)D.
A.是amLB.是(50-a)mL     C.-定大于amLD.一定大于(50-a)mL
(3)某;瘜W興趣小組的同學用0.1000mol•L-1的NaOH標準溶液對一含有少量雜質(雜質不參與反應)的冰醋酸進行測定,回答下列問題:
①用分析天平準確稱取該樣品2.500g,全部溶于水配制成250mL的溶液,量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,等待測定,該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞,滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴NaOH溶液滴入時,待測液由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內顏色不恢復.
②用0.10mol•L-1的NaOH標準溶液滴定進行滴定,實驗數(shù)據(jù)如表所示,
實驗編號待測CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中冰醋酸的質量百分含量為72%.
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定正確讀數(shù),則所測結果偏大;
(4)在某溫度時,將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示,回答下列問題:
①a,b,c,d四點所對應的溶液中,水的電離程度由小到大的順序為a<d<c<b(用“<”連接)
②c點的 c(NH4+ )=0.5mol•L-1
③請結合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù),用含有n的式子列出Kb(NH3•H2O)的表達式(n-1)×10-7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列有關說法不正確的是( 。
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應
D.向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)可制作豆腐,利用了膠體聚沉的性質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.對于2HI(g)?H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
B.合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施
C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.pH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應,相同條件下生成H2的體積V(鹽酸)<V(醋酸)(填>;=;<)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱,設計了如下實驗方案.裝置如圖(夾持儀器略)
實驗方案:在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條,將兩注射器中的溶液同時注入相應試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積.
(1)醋酸與鎂反應的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑.
(2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺,該欠缺是沒有說明兩種酸的物質的量濃度相等.
(3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下,反應起始時,產(chǎn)生氫氣的速率關系應是v(鹽酸)> v(醋酸)(填“<”、“>”或“=”);最終產(chǎn)生氫氣體積的關系應是V(鹽酸)  = V(醋酸)(填“<”、“>”或“=”=.
(4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是反應放熱,過量鎂與水反應.
(5)通過比較起始反應的速率可以得出的結論是鹽酸酸性比醋酸強.
(6)下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應時,醋酸消耗堿液多
⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時,醋酸加入的水少.
(7)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2.某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液pH使之大于5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中,不正確的是( 。
A.管道施工中,不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接
B.化學反應過程中,一定有物質的變化,不一定有能量的變化
C.在配制的硫酸亞鐵溶液中常加入一定量的鐵粉和硫酸
D.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s )△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.甲基橙呈紅色的溶液中:S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B.Kw/c(H+ )=0.1mol•L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.0.1mol•L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.無色溶液中:Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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