13．下列說法正確的是（　�。�
A．構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B．通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能
C．右圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極
D．銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

分析 A．兩個電極中，可以一極為較活潑金屬，另一極為石墨棒；
B．原電池是將化學能轉化成電能的裝置，但是能量的轉化率不可能為100%；
C．電池工作時，電解質里的陰離子移向電池的負極；
D．根據(jù)化合價變化可知Ag元素化合價降低被還原，應為原電池的正極，在正極上發(fā)生還原反應．

解答 解：A．構成原電池的兩個電極不一定都是金屬，可以是一極為較活潑金屬，另一極為石墨棒，故A錯誤；
B．通過構成原電池，能將反應的化學能轉化為電能，由于存在能量損失，則不可能將化學能全部轉化為電能，故C錯誤；
C．該原電池中，鋅為負極，銅為正極，電池工作時，SO42-移向電池的負極，故C錯誤；
D．由電池總反應可知該紐扣電池的反應中Zn為還原劑、Ag2O為氧化劑，故Zn為負極被氧化、Ag2O為正極被還原，發(fā)生還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度中等，明確原電池工作原理為解答關鍵，注意掌握判斷原電池兩極的方法，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象發(fā)生鐵常溫下與濃H2SO4不反應
B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均發(fā)生了分解
C氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性
D向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某�；瘜W興趣小組的同學用0.1000mol•L-1的NaOH標準溶液對一含有少量雜質（雜質不參與反應）的冰醋酸進行測定，回答下列問題：
①用分析天平準確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內顏色不恢復．
②用0.10mol•L-1的NaOH標準溶液滴定進行滴定，實驗數(shù)據(jù)如表所示，
實驗編號待測CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中冰醋酸的質量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，則所測結果偏大；
（4）在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點所對應的溶液中，水的電離程度由小到大的順序為a＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③請結合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù)，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表達式（n-1）×10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
D．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B．合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．pH相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積V（鹽酸）＜V（醋酸）（填＞；=；＜）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關系應是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應放熱，過量鎂與水反應．
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．管道施工中，不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接
B．化學反應過程中，一定有物質的變化，不一定有能量的變化
C．在配制的硫酸亞鐵溶液中常加入一定量的鐵粉和硫酸
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s ）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B．Kw/c（H+ ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．無色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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