18．pH相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，相同條件下生成H2的體積V（鹽酸）＜V（醋酸）（填＞；=；＜）

分析 等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，則等pH等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越大產(chǎn)生的氣體越多．

解答 解：等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，則等pH等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越大產(chǎn)生的氣體越多，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣多，V（鹽酸）＜V（醋酸），
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、影響因素是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)濃度大小與其電離程度關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：4
B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.1mol
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硅及其化合物的表述正確的是（　�。�
A．SiO2分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子組成
B．水晶的主要成分是單質(zhì)硅
C．太陽能電池可采用SiO2制作，其應(yīng)用有利于節(jié)能、環(huán)保
D．水玻璃可用作黏合劑和木材防火劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．無色一氧化氮?dú)怏w與空氣接觸變?yōu)榧t棕色
B．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)色
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B．通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C．右圖原電池中，電池工作時(shí)，SO42-移向電池的正極
D．銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va：Vb=9：11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3膠體C．鹽酸D．CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．判斷如圖裝置的名稱：B池為電解池（填“原電池”或“電解池”）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)：鋅的質(zhì)量減少（填“增加”或“減少”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（一）（1）化學(xué)式為C6Hm的烷烴，m值等于14；請(qǐng)寫出HCl的電子式．
（二）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖．
（2）請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（3）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能390kJ•mol-1
（4）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1變化是：E1減小 （填“增大”、“減小、”“不變”）．
（5）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案