18.pH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應(yīng),相同條件下生成H2的體積V(鹽酸)<V(醋酸)(填>;=;<)

分析 等pH的醋酸和鹽酸,醋酸濃度大于鹽酸,則等pH等體積的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別與足量的鋅反應(yīng),酸的物質(zhì)的量越大產(chǎn)生的氣體越多.

解答 解:等pH的醋酸和鹽酸,醋酸濃度大于鹽酸,則等pH等體積的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,分別與足量的鋅反應(yīng),酸的物質(zhì)的量越大產(chǎn)生的氣體越多,所以醋酸產(chǎn)生的氫氣多,V(鹽酸)<V(醋酸),
故答案為:<.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點(diǎn),明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、影響因素是解本題關(guān)鍵,知道弱電解質(zhì)濃度大小與其電離程度關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系.下列判斷不正確的是( 。
A.n(Na+):n(Cl-) 可能為7:4
B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.1mol
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于硅及其化合物的表述正確的是( 。
A.SiO2分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子組成
B.水晶的主要成分是單質(zhì)硅
C.太陽能電池可采用SiO2制作,其應(yīng)用有利于節(jié)能、環(huán)保
D.水玻璃可用作黏合劑和木材防火劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化,下列現(xiàn)象描述不正確的是( 。
A.無色一氧化氮?dú)怏w與空氣接觸變?yōu)榧t棕色
B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)色
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀
D.將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液,紅色逐漸褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B.通過構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.右圖原電池中,電池工作時(shí),SO42-移向電池的正極
D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( 。
編號(hào)
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va:Vb=9:11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.NaCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.鹽酸D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.判斷如圖裝置的名稱:B池為電解池(填“原電池”或“電解池”)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí):鋅的質(zhì)量減少(填“增加”或“減少”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(一)(1)化學(xué)式為C6Hm的烷烴,m值等于14;請(qǐng)寫出HCl的電子式
(二)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖.
(2)請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol;
(3)若已知下列數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能390kJ•mol-1
(4)合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑.使用鐵觸媒后E1變化是:E1減小 (填“增大”、“減小、”“不變”).
(5)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染.例如
4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H1=akJ•mol-1
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H2=b kJ•mol-1
若1mol NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol(用含a、b的式子表示)

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