Question

4．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH₄NO₃（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以Z元素是O元素；
Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價(jià)鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為；
含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為；
含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物是雙氧水，雙氧水分子的電子式為，
故答案為：；；；
（2）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力，題目難度中等，本題注意電子式的書寫以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難點(diǎn)是判斷Q元素的原子序數(shù)，明確各個(gè)相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系．