3．2016年6月25日20時00分，我國新一代運載火箭“長征七號”在海南文昌航天發(fā)射場點火升空，首飛成功．“長征七號”運載火箭使用的是液氧煤油推進劑，下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可利用空氣冷凍成液體后再分離來獲得液氧
B．煤油燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳，綠色環(huán)保
C．煤油屬于純凈物．主要成分是烴
D．火箭裝載的燃料越多，說明其動力越大

分析 A、氧氣和氮氣的沸點不同；
B、煤油是石油的分餾產(chǎn)物；
C、煤油仍然是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；
D、火箭轉(zhuǎn)載的燃料越多，則燃燒燃燒時放出的熱量越多．

解答 解：A、氧氣和氮氣的沸點不同，故可以先將空氣液化，然后再升高溫度，使氮氣先氣化逸出，從而將氧氣和氮氣分離來獲得液氧，故A正確；
B、煤油是石油的分餾產(chǎn)物，故煤油的主要成分碳氫化合物，故燃燒的主要產(chǎn)物為水和二氧化碳，無污染，故B正確；
C、煤油是石油的分餾產(chǎn)物，仍然是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，不是純凈物，故C錯誤；
D、火箭轉(zhuǎn)載的燃料越多，則燃燒燃燒時放出的熱量越多，則說明火箭的動力越大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了石油的綜合利用，難度不大，應注意的是石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，其分餾產(chǎn)物仍然是混合物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
B．CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
C．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
D．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）盛放藥品前，檢驗此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是將D裝置中導管口浸沒在水面下，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K，微熱A裝置，D的導管口有氣泡冒出；
關(guān)閉K，長頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說明裝置不漏氣．
（2）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是堿液，其作用是吸收多余的SO2氣．
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）d；
a．水     b．濃溴水；c．KMnO4酸性溶液  d．NaHSO3飽和溶液收集二氧化硫完畢，應進行的操作關(guān)閉活塞K，撤去酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，含有SO42-離子數(shù)為1.5NA
C．標準狀況下，22.4 LSO3的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鈰、鉻、鈷、鎳等過渡元素的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）某鋰離子電池用含有Li+的導電固體作為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應為CoO2+LiC6?充電放電LiCoO2+C6放電時的正極反應式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是常用的化學電源，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池充電時是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，放電時電解質(zhì)溶液中陰離子移向負（填“正”或“負”）極．
（2）該蓄電池的正極材料是PbO2，正極的電極反應PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用離子方程式表示），負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）Mg、Al和KOH溶液構(gòu)成的原電池中，負極材料是Al，負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
（4）酸性氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．該電池工作時，外電路每流過4mol e-，消耗標況下氧氣和氫氣共67.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)含共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．KBrB．NaOHC．HClD．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與標況下11.2L的CO2所含氧原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（　　）
A．44gB．22gC．18gD．9g

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