對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

D

解析試題分析：同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，則分別是1.0 mol/(L·min)、0.8mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、1.1mol/(L·min)，所以答案選D。
考點：考查反應(yīng)速率快慢的判斷
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題還需要注意的是再進行反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)換時，還要注意單位的統(tǒng)一。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：

A．850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強
D．若t2℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是

 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某化學反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是

A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（   ）

A．反應(yīng)可表示為3X+Y2Z
B．從反應(yīng)開始到0.4s時，以Y表示的化學反應(yīng)速率為：0.25mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．達到平衡時，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學平衡狀態(tài)
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應(yīng)進行到6s時υ(B)=υ(C)
C.反應(yīng)進行到6s時，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進行到6s時，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（  ） 

A．x>y B．x<y C．x=y D．不能確定

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