在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（  ） 

A．x>y B．x<y C．x=y D．不能確定

A

解析試題分析：在固定容積的密閉容器中，再充入1mol N2O4，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向右移動，故NO2的體積分?jǐn)?shù)變小。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡
點(diǎn)評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點(diǎn)。難度較大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO2,待新平衡建立時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         

A．a(chǎn)>bB．b>aC．a(chǎn)=bD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按 進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（      ）

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（  ）

A．升高溫度可提高反應(yīng)速率
B．使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A．升高溫度B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)D．增大反應(yīng)物的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(10分) )氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T
298 K
398 K
498 K
…
K
4.1×106
K1
K2
…
①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變          D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①298 K時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?9.15 kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(18分)能源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實(shí)現(xiàn)如下變廢為寶的過程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應(yīng)是           ,該反應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為         。
(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為               。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                。

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