Question

14．回答鐵離子有關(guān)問(wèn)題．
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成了紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象為：溶液變血紅色．
（4）向向FeCl₃溶液中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，生成了紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；
（2）硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，亞鐵離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化，變成灰綠色，最終氫氧化亞鐵會(huì)被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；
（3）向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，鐵離子和SCN^-離子結(jié)合生成血紅色溶液；
（4）向FeCl₃溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液．

解答 解：（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，生成了紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程式為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成 灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（3）FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的硫氰化鐵溶液，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：溶液變血紅色；
（4）向FeCl₃溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物判斷，主要是反應(yīng)現(xiàn)象的記憶和理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．