【題目】下列不屬于化學肥料的是

A.KClB.NaClC.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2

【答案】B

【解析】

A.氯化鉀中含有鉀元素，屬于化學肥料，故A錯誤；

B.氯化鈉中沒有氮磷鉀三種元素之一，故不屬于化學肥料，故B正確

C. CO(NH2)2含有氮元素，屬于化學肥料，故C錯誤；

D. Ca(H2PO4)2含有磷元素，屬于化學肥料，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B. 常溫下，224 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為0.02NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有關儀器“0”刻度位置的敘述正確的是（）

A. 在量筒的上方 B. 在體溫表的最下端.

C. 在托盤天平游碼標尺的最左端 D. 在托盤天平刻度尺的右邊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結構模式圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖甲中的三種物質的基本單位都是__________，其中屬于動物細胞儲能物質的是____________。

（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質的一部分結構示意圖，其基本單位是______________，可用圖中字母______________表示。

（3）圖丙所示化合物的名稱是____________，連接氨基酸的化學鍵是____________(填化學鍵結構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、 C、 D、 E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____________，B____________，D____________。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是____________________。

(4)E→D反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分離的方法正確的是（ ）

A.用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣B.用NaOH溶液除去Fe中的Al

C.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HClD.用過量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關反應如下所示：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)

試回答下列問題：

(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。

(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應關閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。

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