【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 足量MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B. 常溫下，224 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為0.02NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

D. 常溫下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA

【答案】D

【解析】

A.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),題給濃鹽酸不能反應(yīng)完全,則生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,22.4 mL水的物質(zhì)的量約為m/M=(22.4 mL1g/cm3)/18gmol-1=1.24mol,1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H—O鍵,則22.4 mL水中含H—O鍵的物質(zhì)的量約為1.24mol×2≈2.49 mol,故B錯(cuò)誤；C. FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；常溫下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.001 mol·L-1,則由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA,故D正確。答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說法中正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B. A、B、C中有一種金屬且為B

C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為硫酸

D. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為_________,N2的轉(zhuǎn)化率___________。

（3）T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______________。

（4）T1溫度時(shí)，若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時(shí)反應(yīng)速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

A.H2SO3＞ HI＞FeCl2B.HI ＞FeCl2＞H2SO3

C.FeCl2＞HI ＞H2SO3D.FeCl2＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是( )

A. 根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B. 圖乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

C. 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應(yīng)，后者比前者△H小

D. 汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1

B. 點(diǎn)①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 點(diǎn)②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 點(diǎn)③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍并再達(dá)平衡，測(cè)A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向右移動(dòng) B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于化學(xué)肥料的是

A.KClB.NaClC.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案