Question

8．下列排列順序正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-
• B． 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₄
• D． 熔點：Al＞Mg＞Na＞K

Answer 1

分析 A、電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越��；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高．

解答 解：A、K⁺、Cl^-、S^2-三個電子層，而鈉離子二個電子層，所以微粒半徑：Na⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故A錯誤；
B、元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；
C、元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₄，故C正確；
D、金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點越高，所以熔點：Al＞Mg＞Na＞K，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查非金屬性、金屬性及熔點的比較，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的歸納和應(yīng)用，題目難度不大．