17．2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到一氯代物，該一氯代物水解后可得到（　�。┓N醇．
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)等效氫判斷，分子中有幾種不同的H原子，其一氯代物就有幾種，水解后的醇就有幾種，據(jù)此解答．

解答 解：2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH2CH3，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，故其一氯代物有4種，則水解后所得到的醇有4種．
故選：D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意一元取代利用等效氫進行的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物不相同
B．汽油、油脂不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．煤的干餾、石油催化重整、石油裂化、煤的液化都屬于化學(xué)變化
D．甘氨酸和谷氨酸在一定條件下最多能形成三種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列排列順序正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞K+＞Cl-＞S2-B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO4D．熔點：Al＞Mg＞Na＞K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④．（填序號） 
（2）互為同素異形體的是③．（填序號）
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，其中分子量最大的是T2188O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下面敘述中不正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C
B．A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性
C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列說法錯誤的（　�。�
A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列含有非極性鍵的共價化合物是（　　）
A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．某有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．l mo1 A和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗3 mol H2
B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．l mo1 A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦易于和肌肉長在一起，可用于制造各種人造關(guān)節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細顆粒，目的為增大反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應(yīng)記為反應(yīng)①，則①的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學(xué)認為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無需加入焦炭就能實現(xiàn)，即發(fā)生反應(yīng)②：TiO2+2Cl2   TiCl4+O2．已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結(jié)合上表數(shù)據(jù)，從反應(yīng)進行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)①，與反應(yīng)②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應(yīng)在較低溫度下向右進行．
（4）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物TiCl4應(yīng)避免接觸水，原因為防止TiCl4水解；反應(yīng)結(jié)束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學(xué)式），即可制得海綿鈦．
（5）鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為粗TiO2也可以通過濕法完成：先用濃H2SO4溶解，將鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3雜質(zhì)，已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，則該溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（6）金屬鈦還可以通過電解直接獲得．以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-．

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