下列反應(yīng)中，與乙醛生成乙酸屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型的是
[     ]
A.CH3CH2OH→ CH3CHO      
B.CH2＝CHCl→
C.                            
D. CH3COOH→CH3COOCH2CH3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?湖南模擬）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
．
（2）當(dāng)溫度T1＞T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母序號(hào)）．
a．生成1molCH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O
b．容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
（寫(xiě)出一條合理措施即可）．
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
．
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料．某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                  。

（2）當(dāng)溫度T1>T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1            K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是        （填字母序號(hào)）。

a．生成1molCH3CH2OH的同時(shí)生成3 mol H2O

b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化

c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                           （寫(xiě)出一條合理措施即可）。

（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是               反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)高三11月會(huì)考理綜化學(xué)試試卷（解析版） 題型：填空題

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                  。

（2）當(dāng)溫度T1>T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1            K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是                            （填字母序號(hào)）。

a．生成1molCH3CH2OH的同時(shí)生成3 mol H2O          

b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化

c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化     

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                                      （寫(xiě)出一條合理措施即可）。

（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是             反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是
[     ]
A．向硫酸錳的酸I生溶液中加入固體NaBiO3，加熱出現(xiàn)紫紅色：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++
5Na++7H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．電解等物質(zhì)的量濃度的FeCl3、NaBr、CuSO4三種物質(zhì)的混合溶液，最初發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2Cl-
Cu↓+Cl2↑

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