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【題目】某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是( )

A. 取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上

C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上

【答案】A

【解析】

A．有機物結構中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳氣體，故A正確；

B．有機物中苯環(huán)和乙烯基是平面結構，-CH2CH2OH與苯環(huán)上的碳原子共3個碳原子也是平面結構，則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；

C．酚羥基上的氧原子一定在苯環(huán)的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環(huán)也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環(huán)平面上，故C錯誤；

D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環(huán)平面上，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣和氯氣混合光照即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是

A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

A. 它易溶于有機溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

C. 1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應

D. 該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關于該反應的說法錯誤的是

A.該反應利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性

B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數之比為1：2

C.影響H2SO4和CaSO4熔點的作用力不同

D.HF是極性分子且分子極性強于HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應方程式是____________。

②科研人員設想用如圖原電池裝置生產硫酸，則負極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，實驗室通常利用干燥的氮氣與晶體硅的粉末在1300～1400℃下反應制備氮化硅，所用裝置如圖所示(部分儀器已省略)，下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈

B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸

C.實驗中要先對裝置Ⅲ加熱再打開分液漏斗活塞

D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應會更充分

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領域。某種Na2S2O4的生產工藝流程如圖所示：若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法錯誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應速率

B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產率無明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應，不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置制取氨氣

B.用圖2所示裝置證明非金屬性強弱：S>C> Si

C.用圖3所示裝置證明酸性強弱：硝酸>碳酸>硅酸

D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體，NO是常見大氣污染物，為消除空氣中少量的CH4和NO，工業(yè)上可以設計如下反應：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

(1)根據上圖判斷該反應的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)溫度為T1，0～10 min內NO的平均反應速率v(NO)＝___________，反應開始和平衡時容器的壓強之比為___________。

(3)溫度為T2，反應達到平衡時，NO的轉化率為___________(保留3位有效數字)

(4)下列條件的改變不能加快反應速率的是___________。(填字母)

A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積

C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質，可以設計成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和CO2，負極反應式為：_______________________________________________________。

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