在一個(gè)1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+S（g）═H2S（g），起始時(shí)加入H2的物質(zhì)的量為2mol?s（g）的物質(zhì)的量為3mol，5s后，H2S的物質(zhì)的量為0.5mol，則這5s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（　　）
分析：根據(jù)v=
△C
△t
=
△n
V
△t
計(jì)算硫化氫的化學(xué)反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出H2的反應(yīng)速率；
解答：解：硫化氫的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2S）=
△C
△t
=
△n
V
△t
=
0.5mol
1L
5s
=0.1 mol/（L?s），5s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v（H2）=v（H2S）═0.1 mol/（L?s），故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，難度不大，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式以及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L-1的是
BC
BC
．
A．4mol A+2mol B         B．3mol C+1mol D      C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol?L-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是
1.2mol＜nc≤3mol
1.2mol＜nc≤3mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+S（g）═H2S（g），起始時(shí)加入H2的物質(zhì)的量為2mol?s（g）的物質(zhì)的量為3mol，5s后，H2S的物質(zhì)的量為0.5mol，則這5s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.01 mol/（L?s）B．0.1 mol/（L?s）
C．0.05 mol/（L?s）D．1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在一個(gè)1L的密閉容器中放入4molN2O5氣體后會(huì)發(fā)生下列兩種反應(yīng)：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在某溫度下達(dá)到平衡后c（O2）=4.4mol/L，c（N2O3）=1.6mol/L。求反應(yīng)中N2O5的分解率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+S（g）═H2S（g），起始時(shí)加入H2的物質(zhì)的量為2mol?s（g）的物質(zhì)的量為3mol，5s后，H2S的物質(zhì)的量為0.5mol，則這5s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（ ）
A．0.01 mol/
B．0.1 mol/
C．0.05 mol/
D．1 mol/

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