Question

在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡

不

移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L^-1的是

BC

．
A．4mol A+2mol B         B．3mol C+1mol D      C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol?L^-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是

1.2mol＜n_c≤3mol

．

Answer 1

分析：（1）對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的化學(xué)反應(yīng)而言，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
（2）根據(jù)等效平衡判斷即可；
（3）采用極限法求出C的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，
故答案為：不；
（2）根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可．
①4molA+2molB 與初始A、B濃度不同，故A錯(cuò)誤； 
②D是固體，量的多少不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，3molC換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、1mol，與初始濃度相同，故B正確；
③D是固體，量的多少不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，2molA+1molB和題干投入量相等，故C正確．
故選：BC；
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol?L^-1，此時(shí)和初始時(shí)是等效的，當(dāng)加入2mol A和1mol B，即加入3molC，符合題意，如果假設(shè)C全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A、B，此時(shí)C的物質(zhì)的量最小是1.2mol，即1.2 mol＜n_c≤3mol，
故答案為：1.2 mol＜n_c≤3mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，采用極限反應(yīng)法求出C的物質(zhì)的量，難度不大．