【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C4H8的混合物的質量為ag ，下列說法正確的（ ）

A. 燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LB. 所含碳氫鍵數(shù)目為2aNA/7

C. 所含氫原子總數(shù)為3aNA/14D. 所含共用電子對數(shù)目為3a NA /14

【答案】D

【解析】

C2H4和C4H8的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有最簡式CH2的物質的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質的量為：mol；

A．沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算ag混合物物燃燒消耗氧氣的準確體積，故A錯誤；

B．每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為NA，故B錯誤；

C．由分析可知，ag混合物中含有molH原子，故C錯誤；

D無論C4H8是烯烴還是環(huán)烷烴，．在混合氣體中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以總共含有mol+mol=mol共用電子對，即NA，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是(　　)

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B. 實驗室制備Fe(OH)2

C. 比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1) 將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。1個乙炔分子中σ鍵數(shù)目為___________，基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位數(shù)為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的雜化軌道類型為____________________，NF3分子的空間構型___________。

(3)氮的氧化物中與CO2互為等電子體的分子為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B. 拆開2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是（ ）

A.X，Y分子都不存在對映異構體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.每生成2molAB(g)吸收的熱量為(a﹣b)kJ

B.該反應是放熱反應

C.1molA2(g)和1molB2(g)具有的總能量大于2molAB(g)具有的總能量

D.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。

（1）①工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量___（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。

②已知斷開1molNN鍵吸收的能量為945.6kJ，形成1molN﹣H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3，生成標準狀況下44.8LNH3時放出的能量為92.4kJ，則斷開1molH﹣H鍵吸收的能量是___。

（2）某實驗小組同學進行如圖1所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷，②中的溫度___（填“升高”或“降低”）。反應過程___（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。

（3）已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖2所示，該反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（4）用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖3所示：

①則d電極是___（填“正極”或“負極”），c電極的電極反應式為___。

②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越，在航空航天領域用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，未成對電子數(shù)為_______________個。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。

（3）單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。

（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。

(小球為V原子)

①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。

②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數(shù)為_____________。

③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數(shù)α=______nm。

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