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17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B．1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數(shù)均為9NA
C．14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A．pH=l的硫酸溶液c（H+）=0.1mol/L，依據n=CV計算氫離子的物質的量；
B.1個羥基9個質子，1個氫氧根離子9個質子；
C．N2與CO摩爾質量都是28g/mol；
D．氯氣與水反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底；

解答 解：A.1L pH=l的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，含有的H+數(shù)目為0.1mol/L×1L=0.1NA，故A錯誤；
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數(shù)均為9NA，故B正確；
C.14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為$\frac{14g}{28g/mol}$×2×NA=NA，故C錯誤；
D．氯氣與水反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2─+3H2↑
（2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少，途徑④不會產生污染大氣的氣體
（3）進行途徑②時，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應該在裝置I和裝置II之間增加一個盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）
（5）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成Cu3P（Cu為+1價），與冷溶液則析出Cu，反應方程式分別（均未配平）為：
①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為1：1
（6）將綠礬加熱失去結晶水后的產物FeSO4，進行如下轉化（無關物質已略去）

已知：a、X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
產生白色沉淀．
b、Y是紅棕色的化合物．
①溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+
②若經反應I得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖1為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，冷凝管的進水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液．裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯誤是缺少玻璃棒引流．
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標簽上應印有下列如圖2警示標記中的D．
②在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應儀器的序號）；
③根據計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為8.3mL，本實驗量筒應使用的是A（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
⑤若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該A．
A．直接轉移到細口試劑瓶中       B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制       D．直接貯存于容量瓶中
⑥假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
A．容量瓶中有少量蒸餾水c
B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
D．若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度a．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是CD （填字母序號）．
A．2V逆（H2）=V正（CO）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1，該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則：
①該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是BC（填字母）．
A．H2的濃度減��；
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加；
D．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A= C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用降溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　　）
A．明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++2C1-
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，需要吸收能量的是（　　）
A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖的燒杯中盛的都是海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為（　�。�
A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質
B．氧化還原反應中氧化產物和還原產物一定是兩種物質
C．作氧化劑的物質一定不能作還原劑
D．所含元素處于中間價態(tài)時的物質，既可作氧化劑也可作還原劑

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同步練習冊答案