Question

(12分)400 ℃時，將一定量的SO₂和 14 mol O₂壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO₂和12 mol O₂。試計算：
(1)生成SO₃的物質(zhì)的量。
(2)SO₂的起始物質(zhì)的量濃度。
(3)2 min 內(nèi)SO₂和SO₃的反應(yīng)速率。

Answer 1

                 2SO₂       ＋       O₂             2SO₃
起始量（mol）            x                 14                   0
轉(zhuǎn)化量（mol）            4                  2                   4
2min后（mol0           x－4               12                    4
所以（1）生成SO₃的物質(zhì)的量是4mol
（2）x－4mol＝2mol，所以SO₂的起始物質(zhì)的量是x＝6mol，則SO₂的起始物質(zhì)的量濃度為。
（3）反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，因為二者的濃度變化量是相同的，所以2 min 內(nèi)SO₂和SO₃的反應(yīng)速率相同，都是。

考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計算時一般采用三段式進(jìn)行計算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計算。