CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是           。

（2）已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                                              。


①1∶4

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891.45kJ/mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列儀器名稱書寫規(guī)范且正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確（的絕對(duì)值均正確），將錯(cuò)誤之處劃出并寫出正確的熱化學(xué)方程式。（注意：先判斷正誤，再改正）

①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

_____

②．S（s）+O2（g）= SO2（g）   △H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

­­­­­­­­­­­­­______________________________________________________________________

③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）___________________________________________________________________________

④．2CO+O2==2CO2   ΔH3=-566.0kJ/mol （反應(yīng)熱）

____________________________________________________________________________

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在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）A、B、C的質(zhì)量不再變化；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2

A.（2）（8）       B. （7）（4）       C. （1）（3）        D. （5）（6）

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在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為m mol／L，若溫度不變時(shí)按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C濃度仍為m mol／L的是

A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC

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一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。壓縮容器體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，求此時(shí)SO2的物的量。

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下列電離方程式中，正確的是       

A．BaSO4  Ba2+ + SO42－                     B．2H2O H3O+ + OH－

C．NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－               D．NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－

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高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;           B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小        D． 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是      。寫出操作①的名稱：          。

（2）反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  。操作②用到的主要儀器名稱為      ，其目的是（填序號(hào)）          。

   a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和    。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是      。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是        。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是             。

（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是   。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是    。

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