廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是      。寫出操作①的名稱：          。

（2）反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  。操作②用到的主要儀器名稱為      ，其目的是（填序號）          。

   a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和    。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是      。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是        。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是             。

（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是   。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是    。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是           。

（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是(　　)

A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序一定為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(　　)

A．W點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CO)＋c(HCO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A、  銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B、  電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C、  電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D、  陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為

A． 55 kJ              B．220 kJ            C．      550 kJ       D．1108 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，

氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原

料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

        溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為                 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：             

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn   g。（已經(jīng)F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過____分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______和      ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?u>             加堿調(diào)節(jié)PH為   ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為   ，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是    ，原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在120 ℃時分別進行如下四個反應(yīng)：

A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O

B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O

C．C2H4＋3O2—→2CO2＋2H2O

D．C4H8＋6O2—→4CO2＋4H2O

(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反應(yīng)代號)。

(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合關(guān)系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反應(yīng)代號)。

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