17．下列物質(zhì)：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品紅褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤

分析 具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色，如HClO、過氧化氫、臭氧、過氧化鈉、二氧化硫以及活性炭等．

解答 解：①干燥的C12 通入品紅溶液會(huì)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，故①正確；
②NaClO在溶液中能與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，故②正確；
③SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故③正確；
④活性炭具有吸附作用能使品紅溶液褪色，故④正確；
⑤O3具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，故⑤正確；
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握常見具有漂白性的物質(zhì)的種類和區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．水分子中氫原子之間不存在共價(jià)鍵
C．分子晶體中一定含共價(jià)鍵
D．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．濃硫酸不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．吸水性B．腐蝕性C．強(qiáng)氧化性D．易揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{2.4}$
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．28g C3H6和C4H8的混合氣體中所含C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)酸化性
B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生
C．閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO可以稱為氮的固定
D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物濃度或用量，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．硫化氫在氧氣中燃燒B．鐵在硫蒸氣中燃燒
C．二氧化硫通入石灰水中D．硫酸中加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4 mol•L-1、O2為0.2 mol•L-1
B．SO2為0.25 mol•L-1
C．SO2、SO3均為0.15 mol•L-1
D．SO3為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　　）
A．硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出
B．苯（苯酚）：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離
C．CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．Mg（OH）2：放入水中調(diào)成漿狀，加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+、Fe3+，Cu2+
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2凈化的方法是用氨水吸收
（3）除鐵時(shí)，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液時(shí)的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去
（4）電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu回收利用電解后溶液中硫酸的方法是加入ZnO反應(yīng)掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O
（5）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑，某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①準(zhǔn)確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA　標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH3　56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若測(cè)定管在使用前未有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液刷洗，則測(cè)得的N2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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