5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{2.4}$
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．28g C3H6和C4H8的混合氣體中所含C原子數(shù)為2NA

分析 A、標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)；
B、甲基不顯電性；
C、1molB2H6和C2H4中均含16mol電子；
D、C3H6和C4H8的最簡式均為CH2．

解答 解：A、標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯誤；
B、甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即9NA個，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L的物質(zhì)的量為1mol，而1molB2H6和C2H4中均含16mol電子，故1mol混合氣體中含有16mol電子，即16NA個，故C正確；
D、C3H6和C4H8的最簡式均為CH2，28g C3H6和C4H8的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含2mol碳原子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名2，9-二甲基-4，6-二乙基癸烷
（2）的鍵線式
（3）現(xiàn)有六種有機(jī)物：A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH  C、（CH3）3COH  D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH   F、（CH3）2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有ABE
②能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有CDF
（4）為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請?jiān)诶ㄌ栔刑钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?br />
①NaHCO3②CO2    ③Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種元素．
①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，常溫下E的單質(zhì)是液體．
請回答：
（1）B在周期表中的位置第3周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E單質(zhì)的化學(xué)式是Br2．
（3）上述五種元素中，所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4．
（4）寫出C的氧化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

S   $→_{①}^{O_{2}}$ SO2  $→_{②}^{O_{2}}$A    $→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4     $→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4     
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為SO3；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步驟中，X為BaCl2（填化學(xué)式）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅離子在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品紅褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．比較下列性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F    ②酸性：H2CO3＜HNO3③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb  ⑤穩(wěn)定性：H2O＜ H2S   ⑥非金屬性：C＜F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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同步練習(xí)冊答案