4．下列是某同學對NaHSO4的物質(zhì)類型進行的分析，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素組成可判斷是化合物
B．因它電離會生成鈉離子又符合鹽的組成，故可屬于鈉鹽
C．因它電離會生成硫酸根離子又符合鹽的組成，故可屬于硫酸鹽
D．NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸

分析 A．化合物是由不同種元素組成的純凈物；
B．鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，鉀鹽是指鹽含有鉀離子的鹽；
C．硫酸鹽指金屬離子（銨根）和硫酸酸根離子構(gòu)成的鹽；
D．酸電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）．

解答 解：A．NaHSO4是由鈉元素、氫元素、硫元素、氧元素組成的化合物，故A正確；
B．是由陰離子HSO4-和陽離子Na+相互作用而形成的離子化合物，所以NaHSO4是鈉鹽，故B正確；
C．NaHSO4電離會生成硫酸根離子、氫離子和Na+，所以可以稱為硫酸鹽，故C正確；
D．NaHSO4為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，陽離子有氫離子和鈉離子，不符合酸的定義，它是酸式鹽，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系等知識，注意物質(zhì)KHSO4的電離是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液pH=12，求a：b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1

（1）為使Mg2+、A1 3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所采取的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（5）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備：

裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列情況下的離子方程式．
（1）Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）KOH溶液與醋酸溶液混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（3）硫酸氫鈉溶液與氨水溶液混合：H++NH3•H2O=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：升華、過濾、蒸發(fā)、萃取、加熱分解、蒸餾等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒；
（2）提取碘水中的碘，用萃取方法；
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法；
（4）淡化海水，可采用蒸餾方法；
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用加熱分解方法；
（6）除去NaCl中混有少量的固體碘，可用升華方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四個反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是（　　）
①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是（　　）    
A．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．在b點，c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點位于曲線b、d間的某點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能團的名稱：溴原子、碳碳雙鍵；
（2） 的系統(tǒng)命名：3，4-二甲基已烷；
（3）的鍵線式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在化學反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當有1.5摩銅被氧化時（　　）
A．有4mol硝酸被還原B．有1mol硝酸被還原
C．轉(zhuǎn)移6mol電子D．生成NO 22.4L

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