17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑
D．鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2 OH-═2AlO2-+H2↑

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．鈉在溶液中不會(huì)置換出金屬銅；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．2mol鋁完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑H2O，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，總反應(yīng)為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)
D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含 SO42-離子
B向某未知溶液中加人NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過(guò)量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應(yīng)為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測(cè)得相同條件下生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．30g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．體積為VmL，密度為ρg•mL-1的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則下列表示正確的是（　�。�
A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再?gòu)南♂尯玫娜芤褐腥〕?0mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．SO42-、NH4+、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-
B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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