一定條件下，向容積為2L的密閉容器中通入0.2 mol CO和0.2mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) +H2O(g) = CO2(g)+H2(g)（且l mol CO氣體完全反應(yīng)放出a kJ熱量），4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CO):c( CO2) = 3:2。下列說法正確的是
[     ]

A．反應(yīng)放出的熱量為0.2 a kJ
B．前4 min反應(yīng)的平均速率v(CO) =0.015 mol·L-1·min-1
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）為0.2mol?L-1．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）  測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2010?石家莊模擬）一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-a kJ?mol-1（a＞0），4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)C的濃度為1.2mol/L，則：
    （1）5min內(nèi)A的速率v（A）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
     
    ．
    A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
    B．單位時(shí)間生成2mol A的同時(shí)生成1mol B
    C．混合氣體的密度保持不變
    D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：1：3
    （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
     
    ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是
     
    ．
    （4）在此條件下平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率是
     
    ．
    （5）若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
     
    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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