7．下列反應中無配合物生成的是（　�。�
A．鋁與氫氧化鈉反應
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水
C．含氟牙膏中加入氯化鋁并不斷充分攪拌
D．向硫酸銅溶液中通入過量氨氣

分析 A．鋁和過量氫氧根離子反應生成配合物；
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水只生成氫氧化鋁沉淀；
C．氟離子和鋁離子生成配合物；
D．向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，氨水多時生成四氨合銅離子，氨水少時生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．鋁和過量氫氧根離子反應生成Al（OH）4 -，所以能生成配合物，故A錯誤；
B．因為氫氧化鋁只溶解于強酸強堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水只生成氫氧化鋁沉淀，不會生成配合物，故B正確；
C．鋁離子和氟離子反應生成配離子AlF6 3-，所以能生成配合物，故C錯誤；
D．向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，先產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物四氨合銅離子使沉淀溶解，離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，后發(fā)生：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，所以能生成配合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了配合物的生成，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．pH=13的溶液中，Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
C．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1溶液中，HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
D．pH=14的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校課外小組同學制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．

（1）該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．
取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，待紅褐色后，停止加熱；
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）無 丁達爾現(xiàn)象：再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀；
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U 型管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）陰極附近顏色逐漸變深，其原因是Fe（OH）3膠體粒子帶電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2．
（2）寫出下列化合物官能團的名稱：D中含官能團名稱羧基．
（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：氧化反應．
③；反應類型：加聚反應．
（4）B與D 反應的化學方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化學式NH3；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO3
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式NaOH．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞N3-＞Na+＞H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是（　�。�
A．沼氣B．天然氣C．裂解氣D．可燃冰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子．
（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點較高的是SiO2（寫化學式），原因是二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體．
（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（4）寫出Y、W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（　�。�
A．純堿--堿B．氯化鋁--鹽
C．金屬鈉--還原劑D．二氧化硅--酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學幫助水質(zhì)檢測站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇250mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖操作應在下圖中的C（填選項字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體10.0g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小cd（填字母），并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項c（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
（4）下列實驗操作對實驗結(jié)果有何影響（填偏大、偏小或無影響）
①稱量NaOH的時間太長偏�。�
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大．
④轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏小．
⑤定容時俯視刻度偏大．
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，濃度會偏小．

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