分析 由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,是氧元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且根據(jù)圖可知半徑比W大,可知X為11號元素,鈉元素;Y的半徑介于X和W之間,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,所以Y是硅元素;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大,且半徑也介于X和W之間,所以Z為氯元素,由此分析解答.
解答 解:由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,是氧元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且根據(jù)圖可知半徑比W大,可知X為11號元素,鈉元素;Y的半徑介于X和W之間,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,所以Y是硅元素;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大,且半徑也介于X和W之間,所以Z為氯元素,(1)X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且根據(jù)圖可知半徑比W大,可知X為11號元素,是鈉元素,它位于周期表第三周期第ⅠA族;氧的基態(tài)原子核外電子排布為:1s22s22p4,所以核外有2個未成對電子,故答案為:三;ⅠA;2;
(2)X、Z形成的化合物是氯化鈉和Y、W形成的化合物是二氧化硅,氯化鈉是離子晶體而二氧化硅是原子晶體,原子晶體的熔點高于離子晶體,所以二氧化硅的熔點高,故答案為:SiO2;二氧化硅是原子晶體,而氯化鈉是離子晶體;
(3)Z的原子半徑在同周期主族元素中最小,且半徑也介于X和W之間,所以Z為氯元素,與溴元素同主族,穩(wěn)定性HCl大于HBr,故答案為:HCl;
(4)Y、W形成的化合物是二氧化硅,X的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式為;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;(5)Y與Z形成的化合物為SiCl4,和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,應(yīng)生成硅酸與HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl,
故答案為:SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl.
點評 本題主要考查了元素周期表、核外電子排布、晶體的性質(zhì)、元素周期律、水解反應(yīng)等知識,難度不大,解題的關(guān)鍵是元素推斷,答題時注意水解原理的應(yīng)用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁與氫氧化鈉反應(yīng) | |
B. | 向氯化鋁溶液中加入過量氨水 | |
C. | 含氟牙膏中加入氯化鋁并不斷充分?jǐn)嚢?/td> | |
D. | 向硫酸銅溶液中通入過量氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液顯藍(lán)色,用CCl4不能從中萃取出碘 | |
B. | 硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出 | |
C. | 制備硫酸亞鐵銨晶體時,最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時,只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干 | |
D. | 重結(jié)晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2 | |
B. | 該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng) | |
C. | 該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有8個吸收峰 | |
D. | 該物質(zhì)能發(fā)生的類型有:加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑥ | B. | ②③⑥ | C. | ①②④ | D. | ②③④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 中和熱(△H)的測定中,若使用簡易裝置時在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條) | |
B. | 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,酸式滴定管洗凈后,沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,所測出的堿液的濃度值 | |
C. | 食醋總酸含量測定實驗中,用移液管移取食醋體積時視線俯視標(biāo)準(zhǔn)線移液 | |
D. | 在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定中,鋅在酸中溶解后沒有及時取出 |
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