【題目】有機物M只含C、H、O三種元素。取13.6g M在足量氧氣中燃燒，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同條件下，M的蒸氣對氫氣的相對密度為68。

（1）通過計算確定M的分子式。（要求：寫出解題過程）____________。

（2）經(jīng)測定：M的紅外光譜和核磁共振氫譜分別如下圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

【答案】C8H8O2

【解析】

（1）依據(jù)有關(guān)有機物分子式確定的計算方法計算；

（2）由M的紅外光譜和核磁共振氫譜確定M的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）由M的蒸氣對氫氣的相對密度為68可知M的相對分子質(zhì)量為：2×68=136，13.6g M的物質(zhì)的量為n（M）==0.1mol，由原子個數(shù)守恒可知，n（C）=n（CO2）==0.8mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.8mol，則n（O）==0.2mol，由n（M）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.8mol：0.8mol：0.2mol=1:8:8:2，即1mol M含有C、H、O的物質(zhì)的量分別為8mol、8 mol和2mol，M的分子式為C8H8O2，故答案為：C8H8O2；

（2）由M的紅外光譜可知，M分子中含有苯環(huán)、甲基和酯基，由核磁共振氫譜可知M分子中有4類氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.將pH試紙放在實驗臺上測量溶液的pH

B.通過蒸干FeCl3溶液制取無水FeCl3固體

C.可用熱的燒堿溶液區(qū)分植物油和礦物油

D.將8 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配制2 mol·L－1 NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進行至5min時達到平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

化學平衡常數(shù)

n(A)

n(B)

n(D)

n(D)

甲

500

4.0

4.0

0

3.2

K1

乙

500

4.0

a

0

2.0

K2

丙

600

2.0

2.0

2.0

2.8

K3

下列說法不正確的是

A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80％

D.K1=K2>K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用含淀粉質(zhì)量分數(shù)為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發(fā)酵過程中有81%的淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量分數(shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質(zhì)量是

A. 8.74 tB. 9.45tC. 9.88tD. 10.25t

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。

步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機相。

步驟4：將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。

已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；

②反應(yīng)過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。

（2）儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。

（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。

（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。

（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。

A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示 或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級是10-5

B.b點為恰好完全反應(yīng)點

C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對應(yīng)1.22＜pH＜4.19

D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應(yīng)pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鈷（Co2O3）主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Co(OH)2

Ni(OH)2

完全沉淀時的pH

3.7

9.0

9.2

回答下列問題：

(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過高，原因是_____________。

(2) “酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是___________________（寫離子方程式）。

(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

使用該萃取劑時應(yīng)控制的pH約為____________，理由是_____________。

(4)寫出高溫煅燒時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式___________。

(5)操作1得到的副產(chǎn)品是__________（填名稱）；

已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見下表：

濕度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

溶解度

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

88.0

操作1是________（填字母）。

a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶 c．減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(6)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備鎳氫電池，該電池充電時的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則放電時負極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)晶體的自范性即__________，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的實驗方法是________；

(2)原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。δ鍵與π鍵都屬于共價鍵，δ鍵的特征是__________，Π鍵的特征是__________。

(3)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的BomHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為__________kJ/mol，O=O鍵鍵能為______kJ/mol，Li2O的晶格能為_________ kJ/mol。

(4)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由_______個硼原子組成，共含有__________個BB鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件_______、__________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。由上述反應(yīng)可推知_________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為______。

（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線_______。（合成路線常用的表示方式為：）

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