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【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空:

1)寫出該共聚物的結構簡式________

2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件_______、__________。

3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結構簡式為_______。由上述反應可推知_________。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為______。

4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體,且所有碳原子處于同一平面,寫出B的結構簡式_______。設計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線_______。(合成路線常用的表示方式為:

【答案】、 液溴和Fe作催化劑 溴蒸氣和光照 苯環(huán)上的鹵素原子比側鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應 濃硫酸、加熱

【解析】

對溴苯乙烯與丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物。

1)對溴苯乙烯與丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,其結構簡式。

2)乙苯生成時,苯環(huán)上H原子被取代需要鐵作催化劑,需要液溴作反應物,支鏈上H原子被取代需要光照條件,需要溴蒸氣作反應物。

3與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色,說明A中沒有酚羥基,則只有支鏈上Br原子被-OH取代,說明苯環(huán)上的鹵素原子比側鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應,A結構簡式為,A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成對溴苯乙烯。

4B23-二甲基-1-丁烯互為同分異構體,且所有碳原子處于同一平面,則B中四個甲基連接碳碳雙鍵兩端碳原子,其結構簡式為(CH32C=CCH32;2,3-二甲基-1-丁烯和HBr發(fā)生加成反應生成(CH32CBrCHCH32,(CH32CBrCHCH32發(fā)生消去反應生成(CH32C=CCH32,其流程圖為

。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M只含C、H、O三種元素。取13.6g M在足量氧氣中燃燒,生成35.2g CO27.2g H2O。在相同條件下,M的蒸氣對氫氣的相對密度為68。

1)通過計算確定M的分子式。(要求:寫出解題過程)____________。

2)經測定:M的紅外光譜和核磁共振氫譜分別如下圖所示,則M的結構簡式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物命名正確的是

A.

B.

C. 甲基苯酚

D. (CH3)2CCH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

提示:①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O。

MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。

(1)操作①的名稱是______,操作②的名稱______、_____、過濾。

(2)試劑a的名稱是_____。

(3)用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是__________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線,副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________________;590℃之后,丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是(

A.圖甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線,說明m點時溶液中c(Ag+)c(Cl-)相等

B.圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關系,說明醋酸濃度越大,醋酸的電離程度越大

C.圖丙是稀釋相同體積、相同pHHNO2CH3COOH稀溶液時,溶液的pH隨加水體積的變化,說明所含溶質的物質的量濃度x點大于y

D.圖丁是在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率隨溫度的變化,說明Z點時v()v()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,常溫下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,測得溶液pHNaOH溶液體積的關系如圖。常溫下,下列各點所對應溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(

A.a點:c(N2O22-)c(HN2O2-)-c(Na)=9.9×10-7mol·L-1

B.b點:c(Na)c(N2O22-)c(HN2O2-)c(H2N2O2)

C.c點:c(Na)c(HN2O2-)c(N2O22-)c(H2N2O2)

D.d點:2c(H2N2O2)c(HN2O2-)c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2為原料可制取電極材料錳酸鋰(LiMnxOy),工業(yè)上利用菱錳礦粉(MnCO3)制備MnO2的流程如圖:

1酸溶過程中加入過量的硫酸目的是___。

2)寫出電解反應的離子反應方程式:___

3)為測定LiMnxOyMn元素的平均化合價(高于+2價),現(xiàn)進行如下實驗:

步驟1:取少量LiMnxOy,分成兩等份,分別置于兩只錐形瓶中;

步驟2:向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水,完全反應后,LiMnxOyMn元素轉化為Mn2,除去過量的雙氧水。調節(jié)pH,滴加指示劑,用濃度為0.400mol·L-1EDTA標準溶液滴定,終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL(已知:Mn2EDTA反應的化學計量數(shù)之比為11);

步驟3:向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸,充分反應后,用0.100mol·L-1KMnO4標準溶液滴定,到達滴定終點時消耗KMnO4標準溶液16.00mL。

步驟3實驗過程中物質發(fā)生的轉化如下,其中C2O42-均轉化為CO2

LiMnxOyMn2+;MnOMn2+

①步驟3滴定終點時的實驗現(xiàn)象是___。

②計算LiMnxOyMn元素的平均化合價___(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應進行的快慢順序為

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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