下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
編號(hào)
敘述I
敘述II
A
MgO和Al2O3的熔點(diǎn)都很高
Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃劑
B
SO2具有漂白性
SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C
AlCl3的熔融態(tài)不導(dǎo)電
AlCl3是弱電解質(zhì)
D
Fe3+具有氧化性
Fe3+與KSCN溶液顯血紅色
A

試題分析：A、Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解生成氧化鎂和氧化鋁，二者的熔點(diǎn)高均可以作阻燃劑，A正確；B、SO2具有還原性，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，B不正確；C、氯化鋁在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不正確；D、Fe3+與KSCN溶液顯血紅色，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在石墨晶體里，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C－C鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C－C鍵數(shù)之比為    (    )
A．1:1B．2:lC．2:3D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為______．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為______．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為______
（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是______．
（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC2晶體中1個(gè)C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為______，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式______．
（6）CH4和SiH4中，沸點(diǎn)高的是______（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是______
（7）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為55.9，請(qǐng)用含r和NA的代數(shù)式表示該晶體的密度______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A．液氨可用作制冷劑
B．小蘇打用于治療胃酸過多
C．明礬可用于自來水的殺菌消毒
D．硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(　　)
A．將N2和過量的O2在高溫或放電的條件下反應(yīng)得到紅棕色的氣體，說明NO為紅棕色氣體
B．用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中含Na＋
C．在AgNO3的溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說明Ag＋的還原性比Zn2＋強(qiáng)
D．濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是
A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
D．鎂、鋅比鐵活潑，可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)鋼鐵設(shè)備

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

　　 物質(zhì)
選項(xiàng)
a
b
c
A
Si
Na2SiO3
SiO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
D
Na2O2
Na2CO3
NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

香料Ⅴ的制備方法如下：

（1）化合物I的分子式為     ，Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱是     。
（2）化合物I可由經(jīng)兩步反應(yīng)制得，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為                。
（4）該工藝中第①步的目的是         。為檢驗(yàn)①中CH3I的碘原子，實(shí)驗(yàn)室的操作是：取少量CH3I于試管中，加入足量的NaOH水溶液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后加入              ，再加入少量硝酸銀溶液。
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一種無甲基同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      。
（6）一定條件下，化合物Ⅳ與乙二醇發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng)，該有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略)。

（1）若E為，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式         。表示X溶液呈堿性的離子方程式為         ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：            。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為         。
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是     ，B中含有的化學(xué)鍵類型為          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為                    。
（3）若A、B均為氣體單質(zhì)，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為           。

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