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【題目】已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+ H2O2CrO42(黃色)+2H+。有關該平衡的下列說法中正確的是

A. 當化學平衡向逆反應方向移動時,則平衡常數一定減小

B. 當反應速率2v(Cr2O72)= v(CrO42)時,則反應一定處于平衡狀態(tài)

C. 當化學平衡向正反應方向移動時,則溶液的pH一定降低

D. 當向溶液中加入一定量的水時,則化學平衡一定不移動

【答案】B

【解析】

A.溫度不變,平衡常數不變;

B.此時正逆反應速率相等,處于平衡狀態(tài);

C.當溶液中堿性增強時,平衡也可以向正方向移動;

D.加入水后,溶液中各個離子濃度均發(fā)生變化,平衡發(fā)生移動;

A.平衡常數是溫度的函數,溫度不變,平衡常數不變,故A項錯誤;

B.由方程式可知,當反應速率2v(Cr2O72)= v(CrO42)時,正逆反應速率相等,則反應一定處于平衡狀態(tài),故B項正確;

C.當溶液中堿性增強時,化學平衡也可以向正反應方向移動,此時pH增大,故C項錯誤;

D.當向溶液中加入一定量的水時,溶液中各個離子濃度均發(fā)生變化,平衡發(fā)生移動,故D項錯誤;

綜上,本題選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來AIST報告正在研制一種高容量、低成本-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )

A. 放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中,銅相當于催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

(1)甲烷與水蒸氣反應被氧化的元素是____________(元素符號作答),當生成標準狀況下35.84 L合成氣時轉移電子的物質的量是________

(2)2 mol CH45 mol H2O(g)通入容積為10 L的反應室,CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若達到A點所需的時間為5 min,v(H2)=____________________。

②圖中的p1______p2(“<”“>”“=”),A、B、C三點的平衡常數KA、KBKC的大小關系是_______。

(3)合成氣用于合成氨氣時需除去CO,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列措施中能使增大的是________(選填編號)。

A.降低溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)

C.H2從體系中分離 D.再通入一定量的水蒸氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( 。

①滴加MgNO32溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫錯誤的是

A. HCO3的電離方程式:HCO3+H2OH3O+CO32

B. Cu2+的水解方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

C. NH4+的水解方程式:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O(溶于水呈深藍色).并測量x值。

(Cu(NH3)xSO4·H2O制備)見圖1

(1)A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________ 。

(2)B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________;C中CCl4的作用是 ______________。

(3)欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑 _______________ 。

(x值的測量)見圖2

步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中;

步驟二:通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液;

步驟三:用0. 5000 mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI,消耗標液16. 00 mL。

(4)步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應,其離子方程式為 ______。

(x值的計算與論證)

(5)計算:x = __________ ,

該學習小組針對上述實驗步驟,提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下:

假設1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;

假設2:步驟二中 _______________________________________________(任寫兩點);

假設3 :步驟三中測定結束讀數時,體積讀數偏小。該假設_____(填“成立”或“不成立”)。

(6)針對假設l,你對實驗的處理意見是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應是經歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________(填離子符號)。

(3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式:_________________。

(4)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:___________________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錐形瓶內盛有氣體X,滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(

A.XNH3Y是水

B.XSO2,YNaOH濃溶液

C.XCO2,Y是稀硫酸

D.XHClYNaNO3稀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應

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