【題目】已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關(guān)該平衡的下列說法中正確的是

A. 當(dāng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動時，則平衡常數(shù)一定減小

B. 當(dāng)反應(yīng)速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆時，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，則溶液的pH一定降低

D. 當(dāng)向溶液中加入一定量的水時，則化學(xué)平衡一定不移動

【答案】B

【解析】

A.溫度不變，平衡常數(shù)不變；

B.此時正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)；

C.當(dāng)溶液中堿性增強(qiáng)時，平衡也可以向正方向移動；

D.加入水后，溶液中各個離子濃度均發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動；

A.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯誤；

B.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆時，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)溶液中堿性增強(qiáng)時，化學(xué)平衡也可以向正反應(yīng)方向移動，此時pH增大，故C項(xiàng)錯誤；

D.當(dāng)向溶液中加入一定量的水時，溶液中各個離子濃度均發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，故D項(xiàng)錯誤；

綜上，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是____________（元素符號作答），當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84 L合成氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

（2）將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為10 L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若達(dá)到A點(diǎn)所需的時間為5 min，則v(H2)＝____________________。

②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_______。

（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(選填編號)。

A．降低溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2從體系中分離 D．再通入一定量的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫錯誤的是

A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深藍(lán)色）．并測量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________ 。

（2）B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。

（x值的測量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16. 00 mL。

（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為 ______。

（x值的計(jì)算與論證）

（5）計(jì)算：x = __________ ，

該學(xué)習(xí)小組針對上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設(shè)2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點(diǎn)）；

假設(shè)3 ：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對假設(shè)l，你對實(shí)驗(yàn)的處理意見是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

�。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（ ）

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是

A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案