【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是_________________

AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3

2)在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中,常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板,寫出該原理的化學(xué)方程式_________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

4)某同學(xué)甲取2 mL FeSO4溶液,加入1KSCN溶液,再加入幾滴氯水,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。綠礬溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。

5)同學(xué)乙認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該同學(xué)在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1KSCN溶液和幾滴氯水,溶液變紅,煤油的作用是_____________。

6)為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g;將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g;按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______________________(列式表示)。

【答案】C 2Fe Cl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Fe==3 Fe2 2Fe2+ Cl2==2Fe2+2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響) 球形干燥管 dabcfe 76(m2-m3)/9(m3-m1)

【解析】

1)四氧化三鐵具有磁性;

2)氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;

3)鐵和鐵離子生成亞鐵離子,故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化;

4)氯氣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子;

5)煤油隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化;

6)綠礬受熱失去結(jié)晶水,根據(jù)硫酸亞鐵質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量即可計(jì)算出x的值。

1)四氧化三鐵具有磁性,

答案選C;

2)氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,方程式為:,

答案為:;

3)鐵和鐵離子生成亞鐵離子,故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化,離子方程式為:

答案為:;

4)氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子方程式為:,

答案為:;

5)煤油密度比水小,與水分層后煤油在上層,隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化,

故答案為:隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響);

6)①儀器B的名稱是球形干燥管;故答案為:球形干燥管;

②為防止空氣中的O2將綠礬氧化,打開K1K2通入氮?dú),加熱使綠礬失去結(jié)晶水,加熱一段時(shí)間后停止,關(guān)閉K1K2,然后冷卻至室溫、稱量A的質(zhì)量,重復(fù)操作直至恒重,所以實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序?yàn)椋?/span>dabcfe;故答案為:dabcfe;

質(zhì)量為,FeSO4物質(zhì)的量為,結(jié)晶水的質(zhì)量為,物質(zhì)的量為,故 ,

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘主要以I2IO3-的形式存在廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;

.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)。

下列說法正確的是(

A.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)0.075 molL1min1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中一定不符合條件的是

A. CH4、C2H4B. C2H2C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣、氯氣是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見氣體,在實(shí)驗(yàn)室可以利用該反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,制備Cl2,并在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備鹽酸,請回答下列問題:

(1)甲組同學(xué)用下列裝置制取H2Cl2。

①實(shí)驗(yàn)室常用NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑反應(yīng)制備HCl氣體,該反應(yīng)利用了濃硫酸的___性。

②用工業(yè)級鋅粒(主要成分 Zn,含少量 FeS、Pb、Cu 等雜質(zhì))作原料,裝置 I、Ⅱ均可以制取 H2,但裝置 I 比裝置Ⅱ更好,理由__________________________;檢驗(yàn)氯氣所用的試紙是_______________。

(2)乙組同學(xué)擬用甲組的裝置 I、Ⅲ及下列裝置(可以重復(fù)選用)模擬工業(yè)上制取鹽酸。

①乙組中氫氣的部分實(shí)驗(yàn)裝置連接是a-f-g-d……,其中裝置Ⅴ的作用是_______,制取氯氣并模擬合成鹽酸的實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序(用玻璃接口表示)為 c-__________。

②裝置VII中儀器 X 的名稱是_________ ,合成 HCl時(shí)需控制H2的體積略大于Cl2的體積,其目的是 ________;裝置VII末端接抽氣水泵的目的是___________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HCl極易溶于水且水溶液呈酸性:_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1,在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線,下列判斷正確的是

A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-621.5 kJ●mol-1

N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)4 mol Cl2(g) ,測得Cl2HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

0~ 10 min內(nèi),N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(正向移動”“逆向移動不移動”)

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0 mol●L-1NaH2PO2溶液pH8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(陽離子陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液,分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料,經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜,抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是

A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH+Al2O3===2AlO2-+H2O

B. 堿洗時(shí)鋁材表面會出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH+2H2O===2AlO2-+3H2

C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng):4Al-12e+3O2===2Al2O3

D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸:NH3·H2O+H===NH4++H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得下列說法中正確的是

A.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是:

B.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng),最多可消耗3molBr2,均發(fā)生取代反應(yīng)

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案