已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價(jià)推測(cè)它不具有的性質(zhì)

A．與氧化鈉反應(yīng)               B．與氫氧化鉀反應(yīng)

C．與鹽酸反應(yīng)                 D．被氧化成其它物質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等
酸性高錳酸鉀溶液或溴水等
．
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
．
（6）通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為
22.4m
233V
22.4m
233V
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba（OH）2溶液，其余步驟與方案乙相同．
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說(shuō)明理由：
不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4
不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出
；不能選用稀鹽酸的原因是
鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

近年來(lái)，我國(guó)酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫(xiě)出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②寫(xiě)出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

（2）還有學(xué)者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）
AB
AB
．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
．
（4）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價(jià)為
+4
+4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）
（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是
 
（填序號(hào)）
a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：
 
+
 

上述反應(yīng)后廢水的pH值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．
 

（注：1mL溶液以20滴計(jì)；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫(xiě)出亞硝酸的電離方程式：
 
．
（2）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合的是
 
（填字母）．
a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
（4）堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質(zhì)．
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）酸性工業(yè)廢水中的NO2-可用尿素除去．尿素（精英家教網(wǎng)）與NO2-在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體．該反應(yīng)中生成16.8L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體時(shí)，消耗尿素的質(zhì)量為
 
g．

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