10．洗滌做過銀鏡反應，試管內(nèi)壁上附著一層的試管，應該用（　　）
A．濃氨水B．鹽酸C．稀硝酸D．燒堿溶液

分析 銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應，與堿也不反應，只能與氧化性酸如稀HNO3反應．據(jù)此分析．

解答 解：銀在金屬活動性順序表中處于氫元素之后，故與非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸等不反應，故B錯誤，與堿也不反應，故AD錯誤，只能與氧化性酸如稀HNO3反應生成硝酸銀，從而使銀溶解而除去，故C正確．
故選C．

點評 本題考查硝酸的性質，難度不大，注意酸根據(jù)氧化性的強弱，可以分為氧化性酸和非氧化性酸．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列化學反應的離子方程式：
（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）①寫出Na2SO4的電離方程式Na2SO4═2Na++SO42-．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
③OH-+H+═H2O改寫為化學方程式H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
（4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質能和甲烷反應的是（　�。�
A．酸性高猛酸鉀B．NaOHC．氯氣D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同的甲、乙兩容器中，一個充滿C2H4，另一個充滿C2H2和C2H6．在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．分子總數(shù)C．質量D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于多糖的是（　�。�
A．麥芽糖B．淀粉C．果糖D．核糖

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2．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬鎂工業(yè)冶煉的方法是采用直接加熱分解法
B．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物
C．煤的主要成分是碳單質
D．酸雨的形成主要是由于CO2含量過高

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19．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
B．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放
C．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量
D．嚴格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑

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20．當CO和CO2的分子個數(shù)比為2：3時，它們的物質的量比是2：3，它們所含的氧元素的質量比是1：3．

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