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【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A. 該電池工作時Li+向負極移動

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質溶液

C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

【答案】D

【解析】原電池中，陽離子應該向正極移動，選項A錯誤。單質鋰會與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤。電池充電的時候應該將放電的反應倒過來，所以將正極反應逆向進行，正極上的Li應該逐漸減少，所以電池充電時間越長，Li2O 含量越多應該越少，選項C錯誤。題目給出正極反應為：xLi+ +O2+ xe-=LixO2，所以當x=2的時候反應為：2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2，所以選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際社會發(fā)出落實《巴黎協(xié)定》，推動綠色低碳轉型，構建人類命運共同體的積極信號。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經濟成為綜合解決人類資源、環(huán)境和經濟發(fā)展的一條有效途徑。

（1）水是“生命之基質”，是“永遠值得探究的物質”。

以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8，再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽極的電極反應式是__。

②制備H2O2的總反應方程式是__。

（2）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是__。

②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。

廢物再利用。如圖裝置加以必要的導線連接后達到利用粗銅精煉目的。

①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。

②其中Zn接B燒杯中的__，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛__溶液。

③分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式

石墨棒：___，

純銅棒：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

B.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、、S2－、

D.由水電離產生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（　�。�

A.碳極發(fā)生的反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有機電解質和水溶液不可以互換區(qū)域

C.理論上外電路中每轉移1 mol電子，負極消耗的質量為7 g

D.若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)命名為“2－乙基丙烷”，錯誤原因是___________；將其命名為“3－甲基丁烷”，錯誤原因是___________。正確命名為___________。

(2)的名稱為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質硼是冶金、建材、化工、核工業(yè)等部門的重要原料，而金屬鎂也廣泛應用于航空航天等國防軍事工業(yè)。以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產硼和鎂，其工藝流程圖如下：

已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2雜質；硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。

（1）鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名稱為___；硼泥中除雜質SiO2和Al2O3外，其他成分的化學式為_______。

（2）寫出流程圖中碳解過程的化學方程式：__________；在高溫條件下金屬Mg與A反應制備單質硼的化學方程式為：__________。

（3）碳堿工藝需兩次調節(jié)pH：①常用H2SO4調節(jié)硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O時，在凈化除雜過程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO調節(jié)pH約為5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2時，為防止MgCl2水解，反應需在“一定條件下”進行，則該條件是指_____。

（5）實驗時不小心觸碰到NaOH溶液，可用大量清水沖洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化學方程式為：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列關于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關系正確的是___。

A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環(huán)境造成污染，某課外活動小組擬探究三者的部分性質。

Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應。

（1）請從備選裝置中選擇適當?shù)难b置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。

（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用__（選填以下選項的字母）。

A 燒堿　　　　　　　　　　 B 生石灰

C 二氧化硅 D 五氧化二磷

（3）實驗時先打開a、c活塞，關閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發(fā)生反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。該小組同學用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。

（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。

（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。

A 先通冷凝水，再通氣

B 控制氣流速率，宜慢不宜快

C 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫

D 加熱三頸燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數(shù)為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體 A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知X的密度是a g/cm3，B-B鍵的鍵長為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結構（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

（4）C元素可以形成兩種含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“強于”或者“弱于”），原因為__________________________。

（5）將二維密置層在三維空間內堆積，可以得到兩種金屬晶體的最密堆積方式。一種是按照XYXYXYXY……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D的堆積方式為_______。（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.當V[NaOH(aq)]=20 mL時.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.在P點時，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.當V[NaOH(aq)]=30 mL時，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.當V[NaOH(aq)]=40 mL.時.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

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