【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)命名為“2-乙基丙烷,錯(cuò)誤原因是___________;將其命名為“3-甲基丁烷,錯(cuò)誤原因是___________。正確命名為___________

(2)的名稱(chēng)為___________________。

【答案】沒(méi)有選擇碳原子數(shù)最多的作為主鏈 沒(méi)有把取代基位置定在最小 2-甲基丁烷 25,5-三甲基-4-乙基庚烷

【解析】

根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名規(guī)則分析解答。

(1)根據(jù)命名規(guī)則,可以知道命名為“2-乙基丙烷,錯(cuò)誤原因是沒(méi)有選擇碳原子數(shù)最多的作為主鏈;命名為“3-甲基丁烷,錯(cuò)誤原因是沒(méi)有把取代基位置定在最小,正確命名為:2-甲基丁烷;故答案為:沒(méi)有選擇碳原子數(shù)最多的作為主鏈;沒(méi)有把取代基位置定在最小;2-甲基丁烷;

(2)根據(jù)系統(tǒng)命名規(guī)則,最長(zhǎng)的碳鏈有7個(gè)碳原子,主鏈為庚烷,從右端離取代基近的一端開(kāi)始給碳原子編號(hào),2號(hào)碳和5號(hào)碳上一共有3個(gè)甲基,4號(hào)碳上有1個(gè)乙基,所以命名為:2,5,5-三甲基-4-乙基庚烷,故答案為:25,5-三甲基-4-乙基庚烷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層

B

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水

熔點(diǎn)/

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/

132

173

----------------------

--------------------

1H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如圖:

H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____

②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>_____。(填字母,裝置可多次使用);B中盛放的試劑是_____

③該制備裝置的缺點(diǎn)為_____。

2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按如圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的作用是_____。

②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_____,回收濾液中C6H5C1的操作是_____

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/L NaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有:_____(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是( )

A.使用催化劑時(shí),合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過(guò)程中,N2H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過(guò)程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體,在日光下照射,會(huì)因感光而部分變深藍(lán)色,故常用于工程制圖,即藍(lán)圖。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應(yīng)為:2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

回答下列問(wèn)題:

1)上述氧化過(guò)程中,FeII_____(答簡(jiǎn)化電子排布式)變?yōu)?/span>FeIII______(答外圍電子排布圖),基態(tài)FeIII)電子占據(jù)______個(gè)不同軌道。

2)對(duì)上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>______。

3)配合物K3[FeC2O43]的配位數(shù)為6,其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。

4 H2O2屬于______(填極性非極性)分子。H2O2為二元弱酸,一級(jí)電離產(chǎn)物HO2的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點(diǎn)(150.2 ℃)比H2S沸點(diǎn)(-60.4 ℃)高,簡(jiǎn)要解釋主要原因___________。

5)將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序?yàn)?/span>________(填寫(xiě)代號(hào))

金剛石;② 金屬鉀;③ 干冰

6FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,測(cè)知FeO晶胞邊長(zhǎng)為428pm,則此晶體中最近的Fe2+Fe2+的距離為_________pm。(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車(chē)的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下,下列敘述正確的是

A. 該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見(jiàn)的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1pKa2、pKa3依次為2.256.77、11.40(pKa=-lgKa);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

As(s)+O2(g)=As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH______

(2)寫(xiě)出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。

(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”),試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_______

(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.210.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng):AsO33-I22OHAsO43-2IH2O。設(shè)計(jì)圖Ⅱ所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí),向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L1鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a__(填“>”“<”或“=”)b。

②寫(xiě)出圖Ⅲ中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖Ⅱ裝置的正極反應(yīng)式______

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

a 2v(I)v(AsO33-) b 溶液的pH不再變化

c 電流表示數(shù)變?yōu)榱?d 溶液顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)蛟龍?zhí)柖啻嗡⑿?/span>中國(guó)深度,為我國(guó)深海礦物資源的開(kāi)發(fā)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。黃銅礦(主要成分為CuReS2)是海洋礦物中的一種,它是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)“蛟龍”號(hào)外殼用特殊的鈦合金材料制成,它可以在7000米的深海中承受710噸的重量。下列說(shuō)法正確的是___。

A.金屬鈦屬于主族元素

B.鈦合金強(qiáng)度不是很大

C.制備鈦鋁合金時(shí)可在空氣中將兩種金屬熔化后混合而成

D.已知金屬鈦能與H2O反應(yīng),可用電解熔融二氧化鈦冶煉金屬鈦

2)利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuReS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuReS2Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是___。(填元素符號(hào)),生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___

3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為①用過(guò)量稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾。②先將濾液氰化,再向其中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煆燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

a.①中過(guò)濾的目的是___,過(guò)濾需要的儀器有___

b.除去A13+的化學(xué)方程式為___。

c.②中將濾液氧化常常選用H2O2,其反應(yīng)的離子方程式為___。

4)將Cu放入0.1molL-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中cFe3+):cFe2+=23,則Cu2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+Fe3+、K+SO42-)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知:i.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

4.9

沉淀完全的pH

2.8

6.8

回答下列問(wèn)題:

(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)"氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)“加熱"操作的目的是_________。

(4)“酸化"過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知酸化后溶液(pH=1)c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1,則溶液中c(CrO42-)=_______

(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原,其工作原理如圖所示:

在該電池中,b______極,a極的電極反應(yīng)為__________

(6)K2 Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液還可用于測(cè)定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2OM=248 g·mol -1)的純度。測(cè)定步驟如下:

i.溶液配制:稱(chēng)取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后.全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。

ii.滴定:取0.01000 mol. L-1K2Cr2 O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00 mL,稀硫酸酸化后加入過(guò)量KI溶液,發(fā)生反應(yīng)(Cr2O72-被還原成Cr3+ I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液藍(lán)色褪去.即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為25.00mL

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數(shù))。

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