2．含有其中離子的硫酸鹽溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，可以將它們一一鑒別出來的一種試劑是（　�。�
A．KSCNB．氨水C．鹽酸D．NaOH

分析 Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+都可與堿反應(yīng)，且氫氧化鋁可溶于強堿，以此解答該題．

解答 解：A．KSCN溶液只能鑒別Fe3+，故A錯誤；
B．NH3•H2O與Mg2+、Al3+均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；
D．加入NaOH溶液，現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、刺激性氣體、先生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗和鑒別的考查，注意反應(yīng)現(xiàn)象的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應(yīng)速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有 ；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應(yīng)速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（3）A和C可形成兩種液態(tài)化合物X和Y，用電子武表示原子個數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過程；在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯堿廠的原料工業(yè)食鹽因含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，使用前必須精制，回答下列有關(guān)問題：
（1）精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是AC（填字母代號）．
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
（3）為有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42-，加入試劑的合理順序為B（填字母代號）．
A．先加過量NaOH，后加過量Na2CO3，再加過量鋇試劑，過濾后加入稍過量的稀鹽酸
B．先加過量NaOH，后加過量BaCl2，再加過量Na2CO3，過濾后加入稍過量的稀鹽酸
C．先加過量NaOH，后加過量BaCl2，再加過量Na2CO3，過濾后加入稍過量的稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；                                    
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD．（填序號）
A．電源中的a為正極，b為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2-CHO 下列對其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（　�。�
A．能被銀氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式3NO2+2H2O=2HNO3+NO．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為NaOH、H2SO4；符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
①請寫出元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
②寫出B溶液與A溶液反應(yīng)生成C的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
③在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，最佳方案的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（　　）
A．甘油加水作護(hù)膚劑
B．醫(yī)用酒精的濃度為75% （體積比濃度）
C．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品
D．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，7.1g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-個數(shù)為1 NA

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同步練習(xí)冊答案