Question

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示）Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（3）A和C可形成兩種液態(tài)化合物X和Y，用電子武表示原子個(gè)數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過(guò)程；在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，則C為O，E為S，F(xiàn)的原子序數(shù)增大，F(xiàn)只能為Cl，B的單質(zhì)常溫下為氣體，B為N，D是短周期中原子半徑最大的元素，D為Na元素，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）①B為N元素，位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
 ②高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-；
（3）A為H，C為O，用電子武表示原子個(gè)數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過(guò)程為；氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，生成氮?dú)夂退�，其化學(xué)方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O 或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，
故答案為：；2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O 或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．