Question

【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在 t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時(shí)間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)為____________________________

(3)拆開 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

共價(jià)鍵	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實(shí)上，將 1molN2 和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是________________________________

(4)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

Answer 1

【答案】2X3Y＋Z 0.6/t1 (mol.L-1.min-1) 放出92 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度時(shí)，轉(zhuǎn)化率小于100%,因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值 ABD

【解析】

(1)分析圖像中X、Y、Z物質(zhì)的量的變化值之比，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)按定義計(jì)算用H2 表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)即可；

(3)通過表格種的鍵能數(shù)據(jù)，反應(yīng)中放出的熱量等于生成物的總鍵能減去反應(yīng)物的總鍵能；反應(yīng)的熱量變化與實(shí)際消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；

(4)按平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”，判斷選項(xiàng)即可；

(1)由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；

答案為：2X3Y+Z；

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，則Y為氫氣，在此t1 min 時(shí)間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率；

答案為：；

(3)合成氨反應(yīng)為： ，實(shí)際消耗1molN2、3molH2，生成2molNH3，則消耗1molN2吸收能量946 kJ、消耗3molH2吸收能量3×436 kJ、生成2molNH3放出能量6×391 kJ，則1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3時(shí)放出92kJ 能量；

答案為：92；

但合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3時(shí)，實(shí)際提供的反應(yīng)物必定大于1molN2和3molH2，若將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，實(shí)際不可能完全消耗，故反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值；

答案為：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度時(shí)，轉(zhuǎn)化率小于100%，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值；

(4)該反應(yīng)為2X3Y＋Z；

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變，則各成分的濃度不再變化，已達(dá)平衡，A符合；

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，則各成分的物質(zhì)的量、濃度不再變化，B符合；

C．容器內(nèi)氣體的密度不會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故密度不再發(fā)生改變，不能說明已經(jīng)平衡，C不符合；

D．氣體的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，則各成分的物質(zhì)的量不再變化說明已達(dá)平衡，D符合；

答案為：ABD。