常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D
A、根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)
B、②點不是滴定終點，c(Na＋)＝c(OH-)＋c(CH3COO－)
C、③為滴定終點，水解呈堿性，c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H＋)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃的下列溶液中，堿性最強的是                （   ）
A．pH = 11的溶液B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)
A．12B．7C．6D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH小于7是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—)是                   （     ）
A．0.1mol／LB．1.0×10-3 mol／LC．1.0×10-11mol／LD．1.0×10-7mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列正確的是                                          （  ）
A c(H+)隨溫度的升高而降低          
B水的電離過程是吸熱的
C水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關
D在35℃時，c(H+) > c(OH─)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（ �。�
A．（10-8+10-10）mol/LB．2×10-10 mol/L
C．1/2（10-8+10-10）mol/LD．（10-4+10-6）mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為
c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c (H+)
C.常溫下，a mol/L 的CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則一定有a＝b
D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

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